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提煉廠廢水處理回用工程

>>來源

生產過程中使用硝酸、鹽酸、氨水、水合肼、亞硫酸鈉等化學物質,污染物多,成分復雜,不僅在水中不易凈化,而且處理也比較困難。

>>危害

1.吸入、食入、經皮吸收可出現頭暈、惡心和中樞神經系統興奮。液體或蒸氣對眼有刺激作用,可致眼的永久性損害。對皮膚有刺激性;長時間皮膚反復接觸,可經皮膚吸收引起中毒;某些接觸者可發生皮炎。口服引起頭暈、惡心。
2.呼吸道和肺部,使呼吸系統生理功能減退,肺泡彈性減弱,肺功能降低,可引起氣管炎、支氣管哮喘、肺氣腫等。
3.直接排入水體會毒死魚類,使莊稼枯死,影響水生作物生長。

>>藥品特性介紹

1.王水的特征
王水又稱“王酸”“硝基鹽酸”,是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體,是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物,鹽酸與硝酸的體積比為3:1。
在黃金提煉加工中,王水主要發揮熔金黃金作用,并產生NO及酸性氣體,原理如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
2.亞硫酸鈉的特征
亞硫酸鈉(Na2SO3),常見的亞硫酸鹽,無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多,在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定)。工業上主要用于還原劑、防腐劑、去氯劑等。

在黃金提煉工藝中,其主要利用與酸產生SO2發揮還原作用,其原理如下:
Na2SO3+2HCI→SO2↑+2NaCl+H2O
2SO2+2HAuCl4+6H2O→2Au↓+8HCl+3H2SO4

3.二氧化硫的特征
二氧化硫分子式為SO2,是含硫大氣污染物中最重要的一種。SO2為無色、有刺激性臭味的有毒氣體,不可燃,易液化,氣體密度2.927kg/m3,沸點-10℃,熔點-72.7℃,蒸氣壓155.4kPa(1165.4mmHg,0℃),溶于水,水中溶解度為11.5g/L,一部分與水化合成亞硫酸。
4.硫酸的特征
硫酸分子式為H2SO4,純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84g/cm3,沸點337℃,能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,最終變成為98.54%的水溶液,在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高,是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高,因此它是電解質的良好溶劑,而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃,加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。高濃度硫酸具有強酸性、脫水性及強氧化性。
5.氯化氫的特征
氯化氫分子式為HCl,是無色,有毒,腐蝕性的不燃燒氣體。熔點-114.2度,沸點-85度。有窒息性的氣味,對上呼吸道有強刺激,對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。比重大于空氣,遇潮濕的空氣產生白霧,極易溶于水氯化氫與水不反應但易溶于水,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。氯化氫氣體溶于水生成鹽酸,當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。

6.氯化銨的特征
無色晶體或白色顆粒性粉末,是一種強電解質,溶于水電離出銨根離子和氯離子,氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小,但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解,濕銨尤甚,吸濕點一般在76%左右,當空氣中相對濕度大于吸濕點時,氯化銨即產生吸潮現象,容易結塊。能升華(實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程)而無熔點。相對密度1.5274。折光率1.642。低毒,半數致死量(大鼠,經口)1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華,沸點520℃。
易溶于水,微溶于乙醇,溶于液氨,不溶于丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度,其水中溶解度在0℃時為29.4g,10℃為33.2g,20℃為37.2g,30℃為41.4g,40℃為45.8g,50℃為50.4g,60℃為55.3g,70℃為60.2g,80℃為65.6g,90℃為71.2g,100℃為77.3g)。加熱至100℃時開始顯著揮發(不同于碘升華,該變化是化學變化),337.8℃時離解為氨氣和氯化氫氣體,遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現為白色濃煙,不易下沉,也極不易再溶解于水。pH:因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性,常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時,1%為5.5,3%為5.1,10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑(提供氯離子進行配位,使用時將其化合物與氯化銨共溶于稀鹽酸中)。
7.氨水的特征
化學式:NH3·H2O,式量35.045又稱阿摩尼亞水,主要成分為NH3·H2O,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃,沸點36℃,密度0.91g/cm3。易溶于水、乙醇。易揮發,具有部分堿的通性,由氨氣通入水中制得。有毒,對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性,能使人窒息,空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
AgCl+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl
4AgCl+N2H4+4OH- =4Ag↓+N2↑+4H2O+4Cl-
8.水合肼的特征
又稱水合聯氨,具有強堿性和吸濕性。純品為無色透明的油狀液體,有淡氨味,在濕空氣中冒煙,具有強堿性和吸濕性。工業上一般應用含量為40%--80%的水合肼水溶液或肼的鹽。水合肼液體以二聚物形式存在,與水和乙醇混溶,不溶于乙醚和氯仿;它能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等,在高溫下分解成N2、NH3和H2;水合肼還原性極強,與鹵素、HNO3、KMnO4等激烈反應,在空氣中可吸收CO2,產生煙霧。水合肼及其衍生物產品在許多工業應用中得到廣泛的使用,用作還原劑、抗氧劑,用于制取醫藥、發泡劑等。

>>工藝流程

 

>>提煉廠廢水處理回用工程

 
 
 
 
 

提煉廠廢水處理回用

生產過程中使用硝酸、鹽酸、氨水、水合肼、亞硫酸鈉等化學物質,污染物多,成分復雜,不僅在水中不易凈化,而且處理也比較困難。

 
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